为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：
A. 气体A一定是混合气体
B. 沉淀A一定是H2SiO3
C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B. 1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9NA
C. 标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA
D. 4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA
