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已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ...

已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol,下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下(其他条  件相同),体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线,下列说法正确的是

A. 0~6h内,催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好

B. a点时,催化剂I作用下N2的转化率相等

C. 0~5h内,在催化剂I的作用下,O2的反应速率为0.12mol/(L·h)

D. 0~12h内,催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多

 

D 【解析】A. 催化剂I和催化剂Ⅱ的条件下,N2的初始浓度不同,催化剂I和催化剂Ⅱ的催化效果没法比较,A错误;B. N2的初始浓度不同,a点时生成NH3的物质的量相等,因此N2的转化率不相等,B错误;C. 由图像可知0~5h内,在催化剂I的作用下,生成NH3的物质的量为0.8 mol,根据方程式可知生成O2的物质的量为0.6mol,所以O2的反应速率为:=0.06 mol/(L·h),C错误;D. 0~12h内,催化剂Ⅱ作用下生成NH3的物质的量比催化剂I的多,因此催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多,D正确。答案选D.  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

B. MgF2晶体中存在离子键和共价键

C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高

D. N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

 

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肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时:

反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  △Hl=-32.9kJ/mol

反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是

A. 图l所示过程①、②都是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C. 断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量

D. 200℃时,肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g)    △H=+50.7 kJ/mol

 

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常温下,浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是

A. 氨水的pH大于NaOH溶液的pH

B. 加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小

C. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)

D. 中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同

 

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镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是

A. 通入氧气的电极为正极

B. 放电时,溶液中的OH-由正极移向负极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 当电路中转移0.04 mol电子时,参加反应的O2为0.02 mol

 

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下列说法正确的是

A. 葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2

B. 油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料

C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵,析出的沉淀能重新溶于水中

D. 生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯

 

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