下列物质属于碱性氧化物的是
A. CO B. SiO2 C. NaOH D. CaO
二氢吡喃（DHP）常用作有机合成中的保护基。
（1）按照如下路线可以制得DHP。
①单糖A的分子式为_____， DHP分子的核磁共振氢谱有_____组峰。
②1mol糠醛与3mol H2反应转化为B，则B的结构简式为_____。
③ DHP的同分异构体中，属于链状有机物且能发生银镜反应的有_____种。
（2）已知：i. DHP的保护和脱保护机理为
ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa
iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1+ NaBr
应用DHP作保护基合成梨小食心虫性外激素的路线如下：
①被DHP保护的官能团名称是_______，保护反应的类型是 ______。
②上述路线中最后一步反应的方程式为 ______。
③上述路线中步骤a、b、c分别为_______、 ______、_______。（例： 
）
铂（Pt）及其化合物用途广泛。
（1）在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 ______。
A．s区 B．p区 C．d区 D．ds 区 E．f区
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+ 、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同 分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl－的外围电子排布式为 ______。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示
，该配体的配位原子是_____。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是 ___、____，各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有 _____（填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由： ________。
⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是 _____分子（选填“极性”、“非极性”）。
（3）金属铂立方晶胞沿 x、y或z轴的投影图如右图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_____nm（列出计算式即可）。
在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣（主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等）为原料生产Cr2O3的工艺流程：
已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31
（1）若以氧化物形式表示矿物的组成，Fe2SiO4可表示为______。
（2）焙烧时通入氧气的作用是 ______。
（3）“除杂”时加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反应，分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。
①反应过程控制溶液pH为9，若pH＞9除杂率降低的原因是 ______。
②反应的温度控制在80℃左右，温度不宜太高的主要原因是_______。
（4）“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）
①完成“还原”反应的离子方程式：_____________
②已知铬液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，为了不使还原过程产生Cr(OH)3沉淀，应 控制反应过程pH不大于 _____。
（5）“沉铬”主要副产物为______。
磷单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1.0 L密闭容器中放入0.10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）PCl5、PCl3可转化为H3PO4、H3PO3。已知下列热化学方程式：
PCl5(g)＋4H2O(l) = H3PO4(aq)＋5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)＋3H2O(l) = H3PO3(aq)＋3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)＋Cl2(g)＋H2O(l) = H3PO4(aq)＋2HCl(aq) ΔH4
则ΔH4= ______。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）
（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为______________，A、B、C为离子交换膜，其中B为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
②次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。
热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。
（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K2CrO4的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
