Question

常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. N点：c(Na⁺)＝c(Y^- )＋c(HY)

B. M点：c(X^－)＞c(Na⁺)

C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

Answer

A

【解析】A. 据图可知，浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH都大于1，说明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15mL，NaOH与HY的物质的量之比为3:2，则根据物料守恒得2c(Na+)＝3c(Y- )＋3c(HY)，故A错误；B. M点加入NaOH溶液的体积为5mL，根据反应方程式NaOH+HX=NaX+H2O可知，反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等，此时溶液的pH＜7，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，所以c(X－)＞c(Na+)，故B正确；C. 据图可知，浓度均为0.1 mol/L的两种一元酸HX、HY溶液的pH(HX)＜pH(HY)，说明酸性HX＞HY，因酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大，所以滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY，故C正确；D. 滴入10mLNaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX、NaY溶液，因酸性HX＞HY，则X－的水解程度小于Y－的水解程度，溶液中水的电离程度：HX＜HY，故D正确；答案选A。