Question

四氯化钛（TiCl₄）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点－25℃，沸点 136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用Cl₂与炭粉、TiO₂制备TiCl₄。下列说法不正确的是

A. ②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C. 反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

D. 该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置

Answer

A

【解析】A. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，而制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；B. TiCl4的熔沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；C. 反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；D. 因四氯化钛（TiCl4）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸汽进入④的装置，故D正确；答案选A。