Question

（1）0.5 mol Na₂CO₃中含有___________个Na⁺。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。

A.容量瓶洗涤干净后未干燥

B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.定容时俯视刻度线                D.烧杯和玻璃棒未洗涤

（4）氧化还原反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

Answer

NA或6.02×1023 NH3 2.5 BD 2:1 0.8

【解析】（1）0.5 molNa2CO3中含有1mol钠离子，即6.02×1023个Na+。（2）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中相对分子质量最小的是氨气，根据m＝nM可知氨气的物质的量最多，因此质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3。（3）配制90 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O的质量是0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g。A.容量瓶洗涤干净后未干燥不影响，A错误；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积增加，浓度偏低，B正确；C.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，C错误；D.烧杯和玻璃棒未洗涤溶质的物质的量减少，浓度偏低，D正确，答案选BD；（4）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中S元素化合价从0价升高到+4价，部分降低到－2价，即硫化钾是还原产物，亚硫酸钾是氧化产物，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，若反应中消耗了0.6molS，其中还原剂是0.2mol，则反应中转移的电子为0.2mol×4＝0.8mol。