Question

向MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比是（ ）

A. 1：2    B. 1：1    C. 2：3    D. 3：2

Answer

A

【解析】试题分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V时，发生反应形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，当再加入NaOH溶液VL时，发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物质的量是Vmol，其对应的Al2(SO4)3物质的量是V/2mol，根据离子方程式：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓可知形成氢氧化铝沉淀消耗的NaOH的物质的量是3Vmol，则发生反应：Mg2＋＋2OH-= Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根据镁元素守恒可知MgCl2的物质的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是V/2mol: Vmol=1:2，选项A正确。