设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 71g氯气中氯原子数为 NA
B. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA
C. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是 ( )
| A | B | C | D |
实验 | 分离水和酒精 | 用铵盐和碱制取NH3 | 用排空气法收集NO2 | 用自来水制取蒸馏水 |
装置 或 仪器 |
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A. A B. B C. C D. D
下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝
下列仪器中不能用于加热的是
A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 坩埚
下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。
已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na2CO3溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。
