下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉
草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。
已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)废铁屑在进行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净.Na2CO3溶液的作用是___________________。
(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"时得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________ 。
(5)为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验:
步骤1: 准确称量5.00g 草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+.重复步骤2、步骤3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,实验测得该晶体中铁的质量分数为_____ (写出计算过程)。
有关物质的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。A、C、D 中均含有相同的非金属元素，C、G 为气体，D 为淡黄色单质，I为常见强酸，反应③为化合反应。J溶液与KSCN 溶液混合呈血红色。A 中仅含两种元素，且元素质量比为7：8。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为__________。
(2)H的电子式为__________。
(3)写出①的离子方程式为__________。
(4)写出②的化学方程式为____________并用单线桥标出电子转移方向和数目。
(1)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①下列物质中，不能为人体提供能量的是_______(填字母)。
a.蛋白质 b.纤维素 c.油脂
②当出现外伤感染时，医生会建议使用以下常用药物中的______(填字母)。
a.复方氢氧化铝片 b.阿司匹林 c.盘尼西林
③食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐并有咸味，它不但是防腐剂，还具有抗氧化作用。亚硝酸钠属于____(填字母)。但亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应，生成一种致癌化合物——亚硝胺。所以不可长期或大量进食腌制类肉类。
a.调味剂 b.着色剂 c.发色剂
(2)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①向煤中加入石灰石，可有效减少_______的排放。
②向含有Hg2+的废水中加入____，可有效除去该重金属离子。
③下列物质能给水体杀菌消毒，又能使水体净化的是______(填字母)。
A.Na2FeO4(aq) B.KAl(SO4)2·12H2O C.Ca(ClO)2(aq) D.NaClO(aq)
④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。某工业生产中利用CO2和C2H4及水蒸气在催化剂条件下合成乙酸(原子利用率100%)，该反应的化学方程式为____________。
(3)材料是人类生存和发展的物质基础。
①汽车行驶在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是_____ (填字母)。
a.硅 b.石墨 c.二氧化硅
②在下列材料中，属于复合材料的是____ (填字母)。
a.钢化玻璃 b.丁苯橡胶 c.氮化硅陶瓷 d.钢筋混凝土
③基础建设需要大量的水泥，水泥属于______(填字母)，水泥的保质期通常只有三个月，不能长期保存的原因是_______________。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
④有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰器和生活用品等，其结构简式如图所示。请写出X 的结构简式__________。
⑤太阳能电池需要用到高纯硅为原料。高温下焦炭和石英反应可以制得粗硅，该反应的方程式为__________________。
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
将lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3
B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875
C. 图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系
D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)
B. 简单氢化物的热稳定性：X＜W
C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
