Question

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。

已知:NO不能与Na₂CO₃溶液反应

NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ (I)2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂  (II)

将lmolNO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值可能是1.3

B. 用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L(标准状况)CO₂(全部逸出) 时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为1.875

C. 图中线段a表示NO₃^-离子的物质的量随x值变化的关系

D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少150g

Answer

B

【解析】A.当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n(NO2)≥n(NO)，当n(NO2)：n(NO)=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故A错误；B.设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 质量增加

1mol △m=48g

amol 48ag

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 质量增加

1mol △m=32g

bmol                 32bg

amol+bmol=，48ag+32bg=44g，解得：a=0.75，b=0.25，则n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO)=0.25mol，x==1.875，故B正确；C. x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO3-，线a应该表示NO2-，故C错误；D.反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，碳酸钠溶液的质量为=250g，故D错误；故选B。