无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔。氯化钙属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
下列过程中不会发生化学变化的是
A. 焰色反应 B. 煤的液化 C. 亚硫酸钠敞口放置 D. 铁制容器贮存浓硫酸
第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A. 推广电动汽车，践行绿色交通
B. 改变生活方式，预防废物生成
C. 回收电子垃圾，集中填埋处理
D. 弘扬生态文化，建设绿水青山
以有机化合物A 为初始原料，合成有机化合物C 和F 的路线如图所示:
已知以下信息:
①
，R-Cl
R—COOH，其中R 表示烃基；
②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢；
③F 为七元环状化合物。
回答下列问题:
（1）A 中含有的官能团名称为________；1mol A 完全燃烧消耗O2________mol.
（2） 判断反应类型: 反应①为_________；反应②为_________。
（3）E的结构简式为_________；F的结构简式为_________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________。
（5）请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。
①可发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为1:3。
（6）利用该合成路线中的有关信息，写出以乙醇为初始原料，其他无机试剂任选，制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例: CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C—CH2Br)________________
根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题:
（1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。
③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。
（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。
（5） 铝晶胞如图26甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。
（6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。
NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知:①NO2+CO
CO2+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②
N2(g)+ O2(g)NO(g) △H= +89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2） 污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为a mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。
（3） 研究发现: NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。
a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器内总压强不再改变
C.容器内密度不再改变
D.NO 和H2O(g)浓度相等
E.容器内平均摩尔质量不再改变
b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。
②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。
