第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是
A. 推广电动汽车，践行绿色交通
B. 改变生活方式，预防废物生成
C. 回收电子垃圾，集中填埋处理
D. 弘扬生态文化，建设绿水青山
以有机化合物A 为初始原料，合成有机化合物C 和F 的路线如图所示:
已知以下信息:
①
，R-Cl
R—COOH，其中R 表示烃基；
②D的核磁共振氢谱有两种不同化学环境的氢；
③F 为七元环状化合物。
回答下列问题:
（1）A 中含有的官能团名称为________；1mol A 完全燃烧消耗O2________mol.
（2） 判断反应类型: 反应①为_________；反应②为_________。
（3）E的结构简式为_________；F的结构简式为_________。
（4）由B生成C的化学方程式为_________。
（5）请写出满足下列条件的D的2种链状同分异构体的结构简式: _________。
①可发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为1:3。
（6）利用该合成路线中的有关信息，写出以乙醇为初始原料，其他无机试剂任选，制备有机化合物CH2=CHCOOH的合成路线流程图:(流程图示例: CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C—CH2Br)________________
根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题:
（1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。
③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。
（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。
（5） 铝晶胞如图26甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。
（6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。
NO2、NO、CO、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知:①NO2+CO
CO2+NO，该反应的平衡常数为K1(下同)。断开1mol下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②
N2(g)+ O2(g)NO(g) △H= +89.75kJ/mol,K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)
（2） 污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_______。若此温度下，某时刻则得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为a mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围为________。
（3） 研究发现: NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol
①相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图所示。
a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆
B.容器内总压强不再改变
C.容器内密度不再改变
D.NO 和H2O(g)浓度相等
E.容器内平均摩尔质量不再改变
b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。
②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。(已知A、B催化剂在此温度范围内不失效)。
碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
（1）控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
（2）控制pH在5左右的原因是______________。
（3）CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取碱式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
（4）如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反成有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图探究实验I所制得的蓝绿色固体。
（5）B 装置的作用是________。C 中盛装的试剂应是_______。D装置加热前，需要如何操作?__________。
（6）若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。
（7）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。A、B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。
（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式:_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。
（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物进行进行如图所示定量分析。
①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
（3）写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。
