铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示
下列说法不正确的是
A. “电解Ⅰ”的电解过程中作阳极的石墨易消耗
B. “电解Ⅱ”阴极区溶液pH变大
C. 理论上每生成1molAl，会有0.75molO2产生
D. “电解Ⅱ”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图所示) 和有关数据如下:
物质 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水中溶解度 |
异戊醇 | 88 | 0.8123 | -117 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 17 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | -78 | 142 | 难溶 |
下列说法正确的是
A. 常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液
B. 反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率
C. 为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液
D. 为了除去产物中混有的异戊醇，应选择如图所示装置中的c装置
元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径:M>Y>Z>X>W
B. 1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA
C. Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)
D. W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂
如图所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，在A中充入2molSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。下列说法正确的是
A. 平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1
B. 平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21
C. 平衡后B容器中SO3的转化率小于10%
D. 平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B
根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液定是钠盐溶液 |
B | 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向氯化钡溶液中通入少量SO2，再加入稀硝酸 | 先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解 | 亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水 |
D | 向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液 | 溶液变红 | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
A. A B. B C. C D. D
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 9gD2O中含有的电子数为5NA
B. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NA
C. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mL
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA
