设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NA
B. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
C. 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA
D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA
聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:
下列有关说法不正确的是
A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同
D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同
化学与社会密切相关，下列说法正确的是
A. 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C. 石油的分馏过程主要涉及化学变化
D. 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈
油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
回答下列问题:
(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
(3)用系统命名法写出F的名称___________。
(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1
③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。
(6)写出从HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。
（3）有机物M(
)在一定条件下生成N(
)。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。
（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，
）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。
（6）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为acm ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。
中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：
（1）硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。
（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。
（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。
（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：
a.Ca(OH)2(S)
Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol • L-1，此时溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： 
=2. 15)
（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。
（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。
（7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________。
②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+
AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。
a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再变化
