Question

某废水中含有的NH在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：

①NH₄⁺(aq)+3/2O₂(g)=NO₂^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)  ΔH = -273kJ/mol

②NO₂^-(aq)+1/2O₂(g)=NO₃^-(aq)                 ΔH = -73kJ/mol

下列叙述不正确的是

A. 1mol的NH₃和1mol 的NH₄⁺都有10×6.02×10²³个电子

B. 室温下，0.1 mol/L HNO₂溶液pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性

C. NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=NO₃^-(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)  ΔH= -346kJ/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

Answer

D

【解析】A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B．0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确；C．①NH4+(aq)+O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol、②NO2-(aq)+O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346kJ/mol，故C正确；D．在上述两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D。