Question

常温下向1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是

A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大

B. 溶液中存在c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)的点一定在a与b之间且靠近b

C. b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH₃COOH溶液)

D. a、b、c点表示的溶液中c(CH₃COO^－)/[ c(CH₃COOH)·c(OH^－)]均相等

Answer

A

【解析】A. 根据图像，a点为醋酸溶液，水的电离受到抑制，逐滴加入氢氧化钠，溶液中的氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当恰好生成醋酸钠时，水的电离受到的促进程度最大，此时溶液显弱碱性，不是b点，故A错误；B. 从a点开始加入氢氧化钠溶液，溶液的酸性逐渐减弱，开始阶段存在c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)，当氢氧化钠继续加入，逐渐过渡到c(CH3COO－)> c(H＋)=c(Na＋)> c(OH－)，然后c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，再出现c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)，对应于b点，因此该点在a与b之间且靠近b，故B正确；C. NaOH溶液与醋酸恰好反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，因此b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，且V(NaOH溶液)