在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S
H++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是
A. 加NaOH B. 通入H2S气体
C. 降温 D. 加入Na2S晶体
下列说法正确的是
A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是
A. 石墨作阴极，纯铜作阳极
B. 含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极
C. 纯铁作阳极，纯铜作阴极
D. 含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)
CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是
A. 起始反应物为CO和H2
B. 改变条件后平衡逆向移动
C. 改变的条件是增大压强
D. 新平衡时CO的浓度比原平衡小
反应2A(气) 
2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是
A. 增大压强 B. 减小压强
C. 降低温度 D. 减小c(C)
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A. 电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B. 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C. 锌电极质量增重，铜电极质量减轻
D. 盐桥可以用铜导线代替
