Question

下列说法正确的是

A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B. 常温下pH=2的H₂SO₄与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S^2－)+c(HS^－)+2c(H₂S)=0.1mol/L

D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

Answer

B

【解析】A．醋酸为弱酸，醋酸钠为强酸弱碱盐，水解呈碱性，溶液中存在醋酸分子，故A错误；B．常温下，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，酸碱混合后溶液呈碱性，说明NaOH过量，且pH=11，说明反应后c(OH-)=0.001mol/L，则：c(OH-)==0.001mol/L，解之得：V(H2SO4)：V(NaOH)=9：1，故B正确；C．硫化钠溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L，则c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=0.1mol/L，故C错误；D．溶液存在Cl-、NH4+、H+、OH-，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)，故D错误；故选B。