Question

在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L^-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。下列相关说法错误的是

A. 从b点到c点的溶液中：逐渐减小

B. a点对应溶液中存在：c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)

C. b点和c点对应的溶液中，K_W相同

D. b点溶液中存在：c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

Answer

C

【解析】A．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性。继续加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，抑制醋酸根水解，则从b点到c点的溶液中：逐渐减小，A正确；B．a点溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），即c(CH3COO-)-c(Na+)＝c(H+)-c(OH-)，B正确；C．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，此时放出的热量最多，溶液温度最高，由于水的电离吸热，因此b点和c点对应的溶液中，KW不相同，C错误；D．b点醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，根据质子守恒可知b点溶液中存在：c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)，D正确，答案选C。