化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化
C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放
D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应
有机物X是合成某药物的中间体，X的结构简式为：
以有机物A为原料合成X的流程如图所示（部分条件省略）：
(1)步骤①的反应类型为____。
(2)D分子中官能团的名称是____ 。
(3)步骤⑥中E的结构简式为_______；碳酸钠的作用是_________。
(4)1mol B最多可消耗H2的物质的量为______mol。
(5)利用
可制备某线性结构高分子酚醛树脂，该反应的化学方程式为____。
(6)满足下列条件
的同分异构体有____种。
①苯环上有三个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
第一代半导体材料（Si. Ge等）与第二代半导体材料（GaAs、 InSb等）一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅( SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。
(1)基态锗原子的价电子排布图为_____。
(2)N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有____种不同运动状态的电子，N20的空间构型为____，与P043-互为等电子体的分子有 ____（填一种即可）。
(3)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。
酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为____；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_____。
(4)已知PH3分子的键角约为94°，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因_____________________。
(5)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有______。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________。
(7)磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数 的值，则磷化铝晶体的密度ρ= ____g/cm3。
碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。
(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。
(3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。
(4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。
(5) 25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8
①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填离子浓度表达式）。
②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).
汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。
(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：
①5～l0min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N02的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。
（____） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 
2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。（Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2-，如果NOx为NO，则电解池阴极电极反应式为______。
氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。
(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。
(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。
(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
