碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼钢的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知Te02微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时所用的试剂是 ___（填化学式）。
(2)碱浸后的“滤渣”可用于____。
(3)“沉碲”时，缓慢加入H2SO4，并不断搅拌。为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH为4.5—5．0，其原因是____。
(4)“酸溶”后，将SO2通入TeC14酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____。
(5) 25℃时，亚碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8
①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填离子浓度表达式）。
②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“碱性”，“中性”）理由是____（写出利用平衡常数汁算及推理过程).
汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。
(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：
①5～l0min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。
A．气体颜色不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N02的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。
（____） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 
2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。（Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2-，如果NOx为NO，则电解池阴极电极反应式为______。
氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。
(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。
(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。
(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。
(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 点④所示溶液中：
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
