Question

氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl₃易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl₃.6H₂O)。

(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。

(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。

(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。

(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。

(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

Answer

分液漏斗 平衡气压利于液体顺利滴下 2MnO4－＋16H+＋10Cl-＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 吸收多余的氯气（或吸收尾气，防止污染空气） 打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2或（关闭弹簧夹2打开弹簧夹1和3) K3Fe(CN)6（或铁氰化钾、赤血盐）（或答铁氰化钾溶液，K3Fe(CN)6溶液，赤血盐溶液都可） 浓盐酸 冷却结晶

【解析】试题分析：(1)根据装置图回答仪器A的名称；在该实验中长导气管可以使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致；(2) 装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气；装置丙中氢氧化钠吸收剩余氯气；(3)实验过程中，先用盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铁完全溶解后再通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；(4)亚铁离子与铁氰化钾溶液溶液反应生成蓝色沉淀；(5)氯化铁易水解，加入浓盐酸可以防止氯化铁水解；

解析：(1)仪器A的名称是分液漏斗；在该实验中长导气管可以平衡气压利于液体顺利滴下；(2) 装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，反应离子方程式是2MnO4－＋16H+＋10Cl-＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；装置丙吸收多余的氯气，防止污染空气；(3) 先用盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铁完全溶解后再通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；所以实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2， 再打开甲中的活塞；取试样于试管中，然后向试管中力口入 K3Fe(CN)6溶液后观察现象，若没有蓝色沉淀生成，则铁元素完全转化成氯化铁；(5) 为防止氯化铁水解，反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品氯化铁。