NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA
B. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2NA
C. 0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.lNA
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目为NA
煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是
A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D. 工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化
有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成，A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
已知： B为醛类，C为一种常见的酸。
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是__________。
（2）H→I的反应方程式_______________________，E→F的化学方程式是____________________。
（3）C→D的反应类型是_____________，I→J的反应类型是________________。
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_____________。
（5）H的同系物中分子式为C9H12的同分异构体共有__________（填数字）种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶3∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________。
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注视__________。
（3）滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由__________色变为__________色。
（4）水中溶解氧的计算式是__________(以g/L为单位)。
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。NaH2PO2为__________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（2）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
| 冷轧含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 |
Zn2+浓度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-浓度/（mg·L-1） | ≤23 000 | ≤150 |
经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2+的浓度为__________mg·L-1(常温下， Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．CO2的体积百分含量减小
d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。
（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。
