（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________________...

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。NaH2PO2为__________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）

（2）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：

	冷轧含锌废水水质	经处理后的水国家环保标准值
Zn2+浓度/（mg·L-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO42-浓度/（mg·L-1）	≤23 000	≤150

经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2+的浓度为__________mg·L-1(常温下， Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

H3PO2H2PO2-+H+ 正盐弱碱性 0.78 符合【解析】(1)H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2⇌H2PO2-+H+，根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；正盐；弱碱性； (2)废水pH=8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=1.2×10-17 ；c(Zn2+)==1.2×10-5mol/L，此时废水中Zn2+的浓度为1.2×10-5mol/L= [1.2×10-6mol×65g/mol]/L=0.78mg/L，符合国家环保标准，故答案为：0.78；符合。

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考点分析：

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二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）CO2的电子式是，所含化学键的类型是。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式。

②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）（填字母代号）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．CO2的体积百分含量减小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值减小

③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。

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已知下列三个反应的热化学反应方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1＝+58 kJ/mol；②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) △H2；③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3=+483.6kJ/mol

（1）反应②的△H2=__________kJ/mol。

（2）已知反应① 中的相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键	C-H	C-O	H-O	C=O	H-H
键能(kJ/mol)	413	343	465	X	436

表中X=__________。

（3）CH3OH(g)、H2O(g)、O2(g)的混合气在绝热条件下经①②恰好完全反应，体系温度反应前后不发生变化，将生成的气体通过足量Na2O2 固体，过氧化钠增重56g，则原混合气体中CH3OH(g) 、H2O(g)、O2(g)对应的物质的量为__________、__________、__________。