Question

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_____。

（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________________________________。

（3）在25℃和101kPa的条件下，将V L的B气体溶于100mL水中，得到密度为ρg/cm³的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol，不必化简）

（4）分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是___________。

（5）B和C反应的化学方程式为__________________________________________。

（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式___________________________________________________________。

Answer

钝化 3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O 冒白烟 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++ SO42－

【解析】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸G反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜；

（1）常温下铝遇到浓硝酸溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化。（2）铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）氨气的物质的量是，溶液质量是，溶液体积为，所以溶液的物质的量浓度为。（4）浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水溶液的玻璃棒，接近后产生硝酸铵，因此实验现象是冒白烟。（5）B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。（6）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu2++2Cl－+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42－。