化学与社会、生活、科技有着密切的联系,下列说法正确的是
A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化
B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌
C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
碳碳双键有如下所示的断裂方式：
；
。
高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图）
已知：
Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：A 在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2 而D不能；G在室温下既不与NaHCO3 溶液反应，也不与Na 反应放出H2。
Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。
（1）写出反应①中(1)的反应类型：___________；写出D的键线式：____________________。
（2）写出物质E所含官能团的名称： ____________________。
（3）B在浓H2SO4 存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。
（4）写出F →G的化学反应方程式：____________________________________。
（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。
（6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) ______________。例如：
以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法，反应为2Cu + H2O |
方法c | 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）已知：2Cu(s)＋
O2(g)=Cu2O(s) △H =-169kJ·mol-1
C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋
O2(g)=CuO(s) △H =-157kJ·mol-1
则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。
（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。
（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________。
（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示。
①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）
②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）
③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。
化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
（1）用上述装置制备气体：
①用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_________________（填字母代号）。
a.H2 b.H2S c.CO2d.C2H2
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是___________[按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置]，制气所选用的固体药品是_________________（填名称）。
（2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_____________________________。
（3）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_____________________________________________。
A~J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）电解A物质的阴极电极反应式为________，C 与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________（填名称）。
（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：____________________________，________________________________。
（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。
