Question

常温下，向20.00mL.0.1000mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.200 mol·L^-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH₃·H₂O的分解和NH₃的挥发）。下列说法不正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)><(OH^-)

B. 点b所示溶液中：c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C. 点c所示溶液中：c(SO₄^2-)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)

D. 点d所示溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₃·H₂O )>c(OH^-)>c(NH₄⁺)

Answer

D

【解析】A. 点a 所示溶液就是0.1000 mol·L-1(NH4)2SO4溶液，该溶液因铵根离子水解而显酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正确；B. 点b所示溶液中，pH=7，即 c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)= c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正确；C. 点c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-) ，由物料守恒可得，c(Na+)= c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；D. 点d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NH3·H2O )>c(SO42-)> c(OH-)>c(NH4+)，D不正确。本题选D。