在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。
(1)试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。
(2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。
现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。
(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。
①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________；
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体，写出该反应的热化学方程式：________.
(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极为电池________极，电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。
现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是
A. W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等
B. 含W、Y、Z 三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性
C. X与Y、X 与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性
D. Y与Z形成的化合物只有五种
下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是
A. ②③ B. ①④ C. ①②④ D. ①②③④
