某温度下,BaSO4 饱和溶液中加少量的BaCl2 溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示该温度下BaSO4 的溶度积常数,则平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+ )>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
已知某温度下,0.1mol·L-1NaHA 的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系或说法一定不正确的是
A. c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B. c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol.L-1
C. 无法确定水的离子积常数 D. c(A2-)+c(OH-)=c(H+ )+c(H2A)
醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化,其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是
A.
B.
C.
D.
某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是
A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。则下列判断正确的是
A. c1:c2=1:2 B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C. 若反应正向进行,X、Y的转化率不相等 D. c1 的取值范围为0<c1<0.14 mol/L
室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1;将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O(),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3