用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有,H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe( OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al( OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度,升高温度还可采取措施____(答一条即可)。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式____。
(2)①“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图,萃取剂的作用是____;其使用的适宜pH范围是____(填编号)。
A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
(3)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是____(答一条即可)。
氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图l所示:
①在0~30小时内,CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________;反应开始后的12小时内,在第____种催化剂的作用下,收集的CH4最多。
②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反应,在一定条件下,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,T2>T1,则上述反应的△H _______0(填“<”、“>”、“=”,下同),A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA____KC。
③维持温度T2,将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应,平衡时达到B点,测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=________。
④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填编号)。
A.容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1:1:1:3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v( CO)=v(H2)
(2)LiBH4为近年来常用的储氢材料。
①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为____ mol。
②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=____。
(3)图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为____。
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:浓硫酸、1.0mol/L HNO3、1.0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
I.若实验中,观察到B、F中溶液均变浑浊,则E中的现象是____,推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。
Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出合理假设:假设l____;假设2____;假设3____。
(2)设计实验方案并验证
①取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体。
②取少量上述不溶固体放入试管中,加入足量____溶液,充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设____成立。若溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生成,则证明有____存在。
③取②所得暗红色固体于试管中,滴加过量____,振荡后静置。取上层清液于试管中,滴加适量____,再滴加____,若溶液基本无色,则假设____成立;若溶液呈____,则假设_____成立。
电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1. 77×10 -4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下,pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为______________。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____。
⑤室温下,—定浓度的HCOONa溶液pH =9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________,溶液中___________。
(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它离子浓度表示)。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____。
(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合,则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。
②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=___________(保留三位有效数字)。
X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一 半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
(1)XW4的空间构型为____,HWO的结构式为____,Z在元素周期表中的位置是____。
(2)①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____(填元素符号)。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。(填化学式)。
(3)W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来,用化学方程式解释____________________。
(4)①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为________________。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂,写出灭火时发生反应的离子方程式_________。
(5)NW3是黄色油状液体,无漂白性,在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中,片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s) + CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:
已知:气体分压(P分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时,若充入惰性气体,V正、V逆均减小,平衡不移动
B. 650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为40.0%
C. T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总