设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA
B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA
C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA
D. lmol OH-含有的电子数目为10NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂
B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性
C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应
D. 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康
古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸 ②茶叶 ③白糖 ④瓷器 ⑤纸张 ⑥植物油⑦明矾 ⑧金银铜器等。下列说法正确的是
A. ④、⑦、⑧都属于盐类
B. ①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物
C. ①、②、⑤、⑥都属于蛋白质
D. ①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
根据题目要求回答下列问题：
（1）某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液 | 溶液浑浊、红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
① 步骤3实验目的是_____________________________。
② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。
（2）已知：
NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJ•mol-1
HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJ•mol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。
②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min-1~30 L•min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。
（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。
无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _________。
a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色____(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_______。
(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_________________。
(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为____(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝______________kPa·s－1。
(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。
草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。
③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原_________（填离子符号）。
（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。
（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】
（4）已知：NH3·H2O
+OH− Kb=1.8×10−5；
H2C2O4H++
Ka1=5.4×10−2；
H++
Ka2=5.4×10−5。
所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（5）从萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、__________、过滤。
