某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测 得pH为4.0。以下叙述正确的是（ ）
A. 雨水样品不属于酸雨
B. 雨水样品酸性没有变化
C. 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2
D. 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4
下列方法中不能用于鉴别出NaCl溶液与K2CO3溶液的是（ ）
A. 滴加稀盐酸 B. 滴加Ca（OH）2溶液 C. 焰色反应 D. 加热
某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。
③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。
（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。
（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）
现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。
（4）标谁状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。
（5）现有100mL⑩熔液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________。
（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_____（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 |
1 | 锌（Zn） | 110.92 | μmol/L | 66-120 |
2 . | 铁（Fe） | 5.95↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
3 | 钙（Ca） | 1.90 | mmol/L | 1.55-2.10 |
…… |
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。
（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。
