Question

请回答下列问题：

（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液⑥铜  ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖， 其中属于电解质的是___，能导电的是___.

（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液,继续煮沸至___,停止加热,可制得Fe(OH)₃胶体,制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为___.

（3）实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______.在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是______

A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒   B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   D. 定容时俯视标线

E. 称量时间过长。

Answer

②④⑦ ③⑤⑥⑦ FeCl3饱和溶液 溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl ②①③⑧⑤⑥⑦④ BD

【解析】(1)②④⑦是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，其中②⑦在水溶液里能完全电离，是强电解质，③⑤⑥⑦中含有自由移动离子，能导电，故答案为：②④⑦；③⑤⑥⑦；

(2)①Fe(OH)3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，故答案为：饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

(3)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；D、定容时俯视标线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D选；E、称量时间过长，氢氧化钠会潮解，导致氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏低，故E不选；故选BD，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；BD。