Question

分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO₂气体。

（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。

（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO₂，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。

（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO₂后的该溶液加热，现象：______________。

（4）试管④中的现象：____________________。

（5）上述实验中，SO₂表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO₂表现出漂白性的是___________。SO₂表现出还原性的是___________。

Answer

变红 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O SO2+NaOH = NaHSO3 红色褪去 又恢复红色 紫红色消失 ①② ③ ④

【解析】（1）SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红，故试管①中的现象：变红，发生反应的化学方程式是：SO2+H2O H2SO3。

（2）SO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SO3和水，SO2过量则生成NaHSO3，故相应化学方程式为：SO2+2NaOH ＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH = NaHSO3。

（3）SO2的漂白性表现在它能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，故SO2通入品红溶液，红色褪去，加热又恢复红色。

（4）SO2具有还原性，与强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（5）综合上述分析，SO2表现出酸性氧化物性质的是①②，表现出漂白性的是③，表现出还原性的是④。