MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:
I.向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2。
II.向浸出液中加MnO2,充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH = 4.7。
III.再加入阳离子吸附剂,静置后过滤。
IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4,该反应的化学方程式是________。
(2)II中加入MnO2的主要目的是________;调溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。
(3)III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是________。
(4)用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。
①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如下图所示,其中X是________,总反应的化学方程式是________。
下列实验方案中,不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A. | 检验CH3CH2Br中存在溴原子 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀 |
B. | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
C. | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色 |
D. | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
A. A B. B C. C D. D
最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下:
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下列说法中正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中,CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是
| ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 浓醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | H2O | 电石 | KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
D | 盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性:Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B. 实验②能说明氧化性:Cr2O72-> Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D. 稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol