Question

常温下，已知：K_sp(AgCl)= 1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)= l.1×10^-12 以及K_sp [Cu(OH)2] =2×10^-20。下列说法错误的是

A. 常温下AgCl 饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag₂CrO₄)

B. 常温下，在0.010 mol•L^-1的AgNO₃ 溶液中，AgCl 与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag₂CrO₄)

C. 某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol•L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

D. 要使0.2 mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6

Answer

B

【解析】A选项，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),c(AgCl)= =1.3×10-5mol/L；

Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+ CrO42-(aq),设溶解的Ag2CrO4浓度为x,则Ksp(Ag2CrO4)=x•(2x)2=4x3,

c(Ag2CrO4)= =6.5×10-5mol/L；所以c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)。故A正确。B选项，在0.010mol/L AgNO3溶液中，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，设溶液平衡时溶解的AgCl浓度为x,则(0.010+x)·x=1.8×10-10，x很小，所以0.010+x≈0.010，则x=1.8×10-8mol/L，c(AgCl)=1.8×10-8mol/L；Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)，设溶解平衡时Ag2CrO4的浓度为y,则(0.010+2x)2·x=1.1×10-10，因为x很小，所以0.010+2x≈0.010，则x=1.1×10-10mol/L，所以c(Ag2CrO4)=1.1×10-10mol/L。所以c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)，故B错误；C选项，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2+)• c2(OH-)＞Ksp，所以应有c(OH-)＞mol/L=10-9mol/L，则c(H+)＜10-5mol/L，pH＞5，故C正确；D选项，

使Cu2+浓度降至原来的千分之一，即Cu2＋的浓度为2×10-4mol/L，根据Ksp= c(Cu2+)• c2(OH-),可得c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，则c(H+)=10-6 mol/L，即pH=6，故D正确。故选B。