Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO₂，溶液变无色。则下列说法正确的是

A. 通入22.4L SO₂参加反应时，有2N_A个电子发生转移

B. 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

C. 滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D. 上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

Answer

D

【解析】试题分析：A、没指出SO2是否为标准状况，A错误； B、再通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，实质上是SO2将I2还原为I－，体现了SO2的还原性，B错误； C、过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化剂，而I－被氧化为I2，CuI是还原产物，C错误；D、根据上述分析。结合“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”，D正确。