己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0，...

己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H2 (g)=Y(g) △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是

A. 烯烃X只有一种结构

B. 烯烃X的摩尔质量为126g/mol

C. 烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12种

D. 降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物

D 【解析】根据键线式结构可确定Y是烷烃，其化学式为C9H20，结构简式为(CH3)2CH—C(CH3)2—CH(CH3)2，则X单烯烃，化学式为C9H18。A、由Y的“王”字结构，可推知X只有一种结构，即CH2=C(CH3)—C(CH3)2—CH(CH3)2，故A正确；B、M(X)=M(C9H18)=126g/mol，则B正确；C、Y的结构中只有三种不同环境的氢原子，而—C4H9有四种结构[—CH2—CH2 —CH2—CH3、—CH(CH3)—CH2—CH3、—CH2—CH(CH3)—CH3、—C(CH3)3]，所以Y的一个氢原子被—C4H9取代，所得产物共有12种，则C正确；D、这是一个放热反应，降温可提高反应物的转化率，但是降温也会使反应速率减小，所以在较短时间内得不到更多的产物，所以D错误。本题正确答案为D。

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考点分析：

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标准状况下，下列说法正确的是

A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L

C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L

D. 由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B. 臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

C. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

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溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：

盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

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肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)

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几种物质的溶度积常数见下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）过滤后，将所得滤液经过________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（3）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过呈KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。

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试题属性

题型：单选题
难度：困难