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用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝;b处变...

用石墨电极完成下列电解实验

 

实验一

实验二

装置

现象

a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

 

下列对实验现象的解释或推测不合理的是(   )

A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-    B. b处:2Cl--2e-=Cl2

C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+    D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

 

B 【解析】试题分析:A、a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,破坏了水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大造成的,A正确;B、b处变红,局部褪色,说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电,分别产生氧气和氯气,氢离子浓度增大,酸性增强,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,B错误;C、c处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,C正确;D、实验一中ac形成电解池,db形成电解池,所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极),m为电解池的阴极,另一球朝m的一面为阳极(n的背面),故相当于电镀,即m上有铜析出,D正确。答案选B。
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考点分析:
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空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是(      )

A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动

B. 充电时,电解质溶液中c(OH) 逐渐减小

C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e= Zn(OH)42

D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

 

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25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 ℃)

1.8×105

4.9×1010

K1=1.3×107  K2=7.1×1015

 

下列说法正确的是(  )

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定小于或等于b

C. NaHSNa2S的混合溶液中,一定存在c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)

D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=10d mol/L

 

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向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为(  )

A. 减小、增大、减小

B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大

D. 增大、减小、增大

 

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下列说法正确的是(  )

A. 在一定温度下,AgCl水溶液中,AgCl浓度的乘积是一个常数

B. 在一定温度下,AgClKsp1.8×1010,则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)c(Cl),且AgCl浓度的乘积都等于1.8×1010

C. 温度一定时,当溶液中AgCl浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液

D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

 

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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A. Na2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B. Na2C2O4溶液中:c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

C. Na2CO3溶液:c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)

D. CH3COONaCaCl2混合溶液:c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)

 

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