用石墨电极完成下列电解实验
| 实验一 | 实验二 |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH-) 逐渐减小
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于或等于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L
向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( )
A. 减小、增大、减小
B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大
D. 增大、减小、增大
下列说法正确的是( )
A. 在一定温度下,AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B. 在一定温度下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积都等于1.8×10-10
C. 温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B. Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C. Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)