锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b
C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L
向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A. 减小、增大、减小
B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大
D. 增大、减小、增大
下列说法正确的是( )
A. 在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B. 在一定温度下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10
C. 温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B. Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)
C. Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)
D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)
在下列各组离子中，能大量共存的（ ）
A. Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C. NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D. K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
