下列说法正确的是 ( )
A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是 ( )
A. 稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
B. 通入CO2，溶液pH增大
C. 加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D. 升高温度，
不变
在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ( )
A. 加入适量纯CH3COOH
B. 加入少量NaCl固体
C. 加入少量NaOH固体
D. 加水稀释
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na＋、Ba2＋、NH |
阴离子 | CH3COO－、OH－、Cl－、SO |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是__________，B是____________(填化学式) 。
（2）写出C和D反应的离子方程式________________。
（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。
某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是____________________→D→______（均用字母填写）。
（2）读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。
（4）D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________，终点时颜色变化是_____________。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。
CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。
（1）写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________；
（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因___________________________________；
（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系__________；（用离子浓度符号表示）
（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式__________________________。
（6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
