Question

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是____________________→D→______（均用字母填写）。

（2）读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

（4）D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________，终点时颜色变化是_____________。

（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V₁ 、V₂ 、W和c表示）。

Answer

C A B E 0.60 便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 偏高 4.4 由黄色变为橙色 偏高 %(注意：V的单位为 mL)

【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液、B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂、D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL、E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL，故答案为：C、A、B；E；

(2)根据滴定管液面位置，读数为0.60mL，故答案为：0.60；

(3)在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；

(4)D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液的体积偏大，根据c(待测)= ，浓度偏大，所测纯度偏高，故答案为：偏高；

(5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；故答案为：4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗的标准液体积增大，则测定结果偏高，故答案为：偏高；

(7)滴到消耗的硫酸为：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n(NaOH)=2n(硫酸)=2c(V2-V1)×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2c(V2-V1)×10-3mol×=2c(V2-V1)×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=80c(V2-V1)×10-2g，则该烧碱样品的纯度为： ×100%=%，故答案为： %。