下列叙述正确的是
A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中
增大
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色
D. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01mol•L-1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A. V（NaOH）＝0 时，c(H+)＝0.01 mol•L-1
B. V（NaOH）＜10 mL 时，不可能存在 c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V（NaOH）＝10 mL 时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D. V（NaOH）＞10 mL 时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A. 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B. 加入10mL 的水进行稀释
C. 加水稀释成100mL
D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
