Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄ 溶液中滴加 0.01mol•L^-1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（    ）

A. V（NaOH）＝0 时，c(H⁺)＝0.01 mol•L^-1

B. V（NaOH）＜10 mL 时，不可能存在 c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C. V（NaOH）＝10 mL 时，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D. V（NaOH）＞10 mL 时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^-)

Answer

D

【解析】试题分析：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明HC2O4－的水解程度小于HC2O4－的电离程度，但电离是不彻底的，所以溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确；当V（NaOH）="=" 10 mL时，二者恰好反应时生成草酸钠，水解溶液显碱性。根据电荷守恒可知c（H+）＋c（Na＋）=" 2" c（C2O）+ c（HC2O）＋c(OH－),如果V（NaOH）< 10 mL，则溶液就可能显中性，则c（H+）＝c(OH－)，所以c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O），即B、C都不正确，选项D正确，答案选D。