下列实验操作能达到目的的是 ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al...

下列实验操作能达到目的的是

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

B 【解析】①硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；无法制取硫化铝（Al2S3）固体，如果制取硫化铝固体，可以用金属铝和硫粉加热的方法来制取，故①错误；②碳酸钾受热稳定，可蒸发得到碳酸钾，故②正确；③硫化铜为黑色沉淀，可发生反应，故③正确；④氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解生成氢氧化镁，MgCl2•6H2O制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故④错误；故选B。

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考点分析：

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t ℃时，水的离子积Kw，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A. 混合液中c(H＋)＝w B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(OH－)=10-7mol/L

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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是

A. 升高温度，AgCl的溶解度不变

B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

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下列盐溶液呈酸性的是

A. HClO溶液 B. NH4NO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaHCO3溶液

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下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：

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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。

①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。

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试题属性

题型：单选题
难度：中等