t ℃时，水的离子积Kw，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A. 混合液中c(H＋)＝
w B. 混合液的pH＝7
C. a＝b D. 混合液中c(OH－)=10-7mol/L
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
A. 升高温度，AgCl的溶解度不变
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
下列盐溶液呈酸性的是
A. HClO溶液 B. NH4NO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaHCO3溶液
下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：
A. H2O +H2O
H3O+ +OH- B. HCO3-+OH-H2O +CO32-
C. CO2+H2OH2CO3 D. CO32-+H2OHCO3-+OH-
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌可以与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______（用化学式表达）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________。
某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。
（2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（3）溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。
