Question

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是__________________________；

②生成固体C的化学方程式是___________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是_________________________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_______________________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是__________。

Answer

H2 NH3 + HCl == NH4Cl SO2 H2S + OH- == HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl

【解析】（1）A和B化合生成固体C时有白烟产生，可以猜测为氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵白烟，即A、B为氨气或氯化氢。所以Y为氢气，X、Z为氮气或氯气。生成c的方程式为NH3 + HCl == NH4Cl。

（2）A在空气中充分燃烧可生成B，则B一定为某种氧化物，所以单质Z一定是氧气。非金属固体单质Y能在氧气中燃烧，生成气体，Y也能和另外的气体单质反应得到气体，该气体也能燃烧，所以Y为单质硫，X为氢气，A为硫化氢，B为二氧化硫，硫化氢可以与氧气燃烧得到二氧化硫。向苛性钠溶液中通入过量的A，应该生成酸式盐，反应为：H2S + OH- == HS- + H2O。将Y（单质硫）与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，则其中一种一定是硫酸，说明硫的化合价会升高，则只能选择氧化性比较强的Cl2和单质硫反应，方程式为S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl。