Question

已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　 　)

A. H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C. H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D. 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选A。