从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
（1）过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了______________的作用。
（2）下图为电解食盐水的装置，石墨电极上产生的气体为_________；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液，溶液变________色。
（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________。
（4）下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 | 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20～40 mg·kg－1 |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
①经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8 mg·kg－1。计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为__mol，该“加碘食盐”的含碘量为__mg·kg－1。
②将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO3－离子物质的量浓度为___________mol·L－1。
有一固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl的一种或几种，为检验它们，做了如下实验：
①将该粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
由上述现象判断：
（1）固体粉末中一定含有________________，一定不含有_________________，可能含有_______________________。
（2）写出实验②中反应的化学方程式：_________________________________。
（1）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： 
①涉及到的元素有______种，核素共有______种；
②互为同位素的是__________，____________；
（2）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）
酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 电解质 | 非电解质 |
_______ | _______ | ______ | ______ | _______ | _______ |
（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl4和H2O：______；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：______；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：______；
④从碘水中提取碘：______；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：______。
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质，若想得到纯净干燥的氯气，下列试剂及顺序正确的是
A. 浓硫酸 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 浓硫酸
C. 蒸馏水 浓硫酸 D. 饱和食盐水 浓硫酸
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+
