Question

有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl的一种或几种，为检验它们，做了如下实验：

①将该粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

由上述现象判断：

（1）固体粉末中一定含有________________，一定不含有_________________，可能含有_______________________。

（2）写出实验②中反应的化学方程式：_________________________________。

Answer

Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 KCl Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

【解析】①将该粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则碳酸钠和硫酸钠至少有一种；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明白色沉淀是碳酸钡，因此含有碳酸钠，不存在硫酸钠，碳酸钠和氯化钙不能共存，则一定还不存在氯化钙，氯化钾不能确定。

（1）根据以上分析可知固体粉末中一定含Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有KCl。（2）实验②中反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl。